Ce spune dicționarul?
De ce să nu verifici un dicționar? Acesta descrie „Masă atomică” ca:
Masa medie a tuturor atomilor naturali ai unui element chimic
Conform wikipediei…
Masa atomică (ma sau m) este masa unui atom. Deși unitatea de masă SI este kilogramul, masa atomică este adesea exprimată în unitatea de masă atomică non-SI (amu) sau masă unificată (u) sau dalton, unde 1 amu sau 1 u sau 1 Da este definit ca 1⁄ 12 din masa unui singur atom de carbon-12, în repaus. Protonii și neutronii nucleului reprezintă aproape toată masa totală a atomilor, cu elec...
Acum este timpul să vorbim despre:
- Definirea masei atomice
- Ce înseamnă masa atomică
- Care este formula masei atomice
- Unde se află masa atomică
- Masa atomică este determinată de
- Masa atomică se măsoară în
- Simbolul masei atomice
- Cum a fost descoperită masa atomică
- Masa atomică și masa molară
- Masa atomică vs greutatea atomică
- Masa atomică vs masa moleculară
- Masa atomică vs greutate moleculară
- Poate varia masa atomică a unui element?
- Cu ce este egală masa atomică
- Cum se măsoară masa atomică
- Cum se calculează masa atomică medie
- Câte unități de masă atomică sunt într-un gram
- Cum se calculează masa atomică din izotopi
- Cum să găsiți masa atomică medie a izotopilor
Definirea masei atomice
Masa atomică este cantitatea de materie conținută într-un atom al unui element.
Este exprimat ca multiplu de o doisprezece parte din masa atomului de carbon-12, 1,992646547 × 10−23 gram, căruia i se atribuie o masă atomică de 12 unități.
La această scară, 1 unitate de masă atomică (amu) corespunde cu 1,660539040 × 10−24 grame.
Ce înseamnă Masă atomică
Masă atomică.
O proprietate fizică fundamentală a materiei este masa. Masa atomică este denumită masa unui atom sau a unei molecule. Pentru a afla masa medie a atomilor și a moleculelor și pentru a rezolva probleme folosind stoichiometria, se folosește masa atomică.
Care este formula Masă atomică.
Masa protonilor + Masa neutronilor + Masa electronilor.
Există trei moduri de a calcula masa atomică, în funcție de circumstanțele fiecăreia.
Unde se află masa atomică
Nucleul
Peste 99.
9% din masa unui atom rezidă în nucleu.
Protonii și neutronii din centrul atomului sunt de aproximativ 2.000 de ori mai grei decât electronii care orbitează în jurul lui.
Masa atomică este determinată de
numărul de masă = protoni + neutroni
Împreună, numărul de protoni și numărul de neutroni determină numărul de masă al unui element: numărul de masă = protoni + neutroni.
Dacă doriți să calculați câți neutroni are un atom, puteți pur și simplu să scădeți numărul de protoni, sau numărul atomic, din numărul de masă.
Masa atomică se măsoară în
unitate de masă atomică (amu, cunoscută și sub numele de daltoni, D)
Masa atomică a unui element este masa medie a atomilor unui element măsurată în unitatea de masă atomică (amu, cunoscută și sub numele de daltoni, D).
Masa atomică este o medie ponderată a tuturor izotopilor acelui element, în care masa fiecărui izotop este înmulțită cu abundența acelui izotop particular.
Simbolul masei atomice
U (După 3 surse).
Numărul de masă (simbolul A, din cuvântul german Atomgewicht „greutate atomică”), numit și număr de masă atomică sau număr de nucleon, este numărul total de protoni și neutroni (cunoscuți împreună ca nucleoni) dintr-un nucleu atomic.
Cum a fost descoperită masa atomică
1869.
Mendeleev și-a prezentat în mod oficial descoperirile societății ruse de chimie în 1869.
Mendeleev descoperise că greutățile atomice ale elementelor cu proprietăți similare erau fie foarte apropiate (cum ar fi, de exemplu, în cazul osmiului, iridiului și platinei), fie crescute la intervale regulate (ca în cazul calciului, rubidiului și cesiului).
John Dalton
În 1803, omul de știință englez John Dalton a publicat un articol în care a atribuit hidrogenului o greutate de 1 și apoi a folosit compuși ai hidrogenului pentru a determina greutățile relative ale celorlalte elemente.
Masa atomică și masa molară
Masa molară este masa unui mol dintr-o substanță
Masa molară este masa unui mol dintr-o substanță.
Masa atomică este masa unei unități individuale a unei substanțe.
masa atomică în amu a unei substanțe este echivalentă numeric cu masa în g a unui mol din acea substanță.
Masa atomică vs greutatea atomică
Greutatea atomică este media ponderată a izotopilor naturali.
Deci, din nou, mnemonicul pentru memorarea diferenței dintre masa atomică și greutatea atomică este: masa atomică este masa unui atom, în timp ce greutatea atomică este media ponderată a izotopilor care apar în mod natural.
Masa atomică vs masa moleculară
Masa atomică este masa unui singur atom.
Masa moleculară a unui compus se referă la totalul tuturor maselor atomice ale atomilor care formează un compus.
Masa moleculară este măsura masei legate de o moleculă.
De asemenea, este numită greutate atomică.
Masa atomică vs greutate moleculară
Ca o altă diferență semnificativă între masa atomică și greutatea moleculară, unitatea de măsură a masei atomice este amu, în timp ce unitatea de greutate moleculară este g/mol.
Mai mult, există o diferență între masa atomică și greutatea moleculară în modul în care calculăm aceste două cantități.
Poate varia Masă atomică al unui element
Numărul de neutroni pentru un anumit element poate varia.
În schimb, numărul de neutroni pentru un anumit element poate varia. Formele aceluiași atom care diferă doar prin numărul lor de neutroni se numesc izotopi. Împreună, numărul de protoni și numărul de neutroni determină numărul de masă al unui element: numărul de masă = protoni + neutroni.
Care este Masă atomică egal cu
Protoni plus neutroni.
Masa atomică este egală cu numărul de protoni plus neutroni.
Explicație: numărul de protoni plus numărul de neutroni cuprind aproape toată masa atomului, deoarece electronii au o masă neglijabilă.
Cum se măsoară masa atomică
Adunarea numerelor de neutroni și a protonilor sau electronilor unui element dat.
Masa atomică a unui element este masa medie a atomilor unui element măsurată în unitatea de masă atomică (amu, cunoscută și sub numele de daltoni, D).
Masa atomică este o medie ponderată a tuturor izotopilor acelui element, în care masa fiecărui izotop este înmulțită cu abundența acelui izotop particular.
Cum se calculează masa atomică medie
Însumând masele izotopilor elementului, fiecare înmulțit cu abundența sa naturală pe Pământ.
Masa atomică medie pentru un element este calculată prin însumarea maselor izotopilor elementului, fiecare înmulțit cu abundența sa naturală pe Pământ.
Când faceți orice calcul de masă care implică elemente sau compuși, utilizați întotdeauna masa atomică medie, care poate fi găsită în tabelul periodic.
Câte unități de masă atomică sunt într-un gram
Un AMU este echivalent cu 1,66 x 10-24 grame.
Un gram este echivalent cu 6,022 x 1023 AMU.
Cum se calculează Masă atomică din izotopi
Scăderea numărului atomic din numărul izotopului. În cele din urmă, adăugați numărul atomic și numărul de neutroni.
Pentru a calcula masa atomică, începeți prin a găsi numărul atomic al elementului, care este numărul de deasupra elementului din tabelul periodic.
Apoi, găsiți numărul de neutroni din nucleu scăzând numărul atomic din numărul izotopului.
În cele din urmă, adăugați numărul atomic și numărul de neutroni pentru a obține masa atomică.
Cum să găsiți media Masă atomică de izotopi
înmulțiți fracția cu numărul de masă pentru fiecare izotop, apoi adăugați-le împreună
Pentru a calcula masa atomică medie, înmulțiți fracția cu numărul de masă pentru fiecare izotop, apoi adăugați-le împreună.
Ori de câte ori facem calcule de masă care implică elemente sau compuși (combinații de elemente), folosim întotdeauna mase atomice medii.
Citare
Când trebuie să includeți un fapt sau o informație într-o misiune sau eseu, ar trebui să includeți și unde și cum ați găsit acea informație (Masă atomică).
Acest lucru oferă credibilitate lucrării dvs. și este uneori necesar în învățământul superior.
Pentru a vă ușura viața (și citarea), copiați și lipiți informațiile de mai jos în misiunea sau eseul dvs.:
Luz, Gelson. Masă atomică. Blog de Materiale. Gelsonluz.com. zz ll aaaa. URL.
Acum înlocuiți zz, ll și aaaa cu ziua, luna și anul în care navigați pe această pagină. De asemenea, înlocuiți adresa URL pentru adresa URL reală a acestei pagini. Acest format de citare se bazează pe MLA.
Comentarii