Introducere
În chimie și fizica atomică, un înveliș de electroni poate fi considerat ca o orbită urmată de electroni în jurul nucleului unui atom.
Cea mai apropiată coajă de nucleu se numește „1 coajă” (numită și „cochilia K”), urmată de „cochilia 2” (sau „cochilia L”), apoi „cochilia 3” (sau „cochilia M” ), și așa mai departe din ce în ce mai departe de nucleu.
Cuprins
Vă puteți aștepta ca acest articol să acopere:
- Definiția învelișurilor de electroni
- Cum funcționează Înveliş electronic.
- Cum se umple Înveliş electronic.
- Capacitatea învelișurilor de electroni
- Orbitali de învelișuri de electroni
- Cum să găsiți numărul de Înveliş electronic
- Nivelurile de energie ale învelișurilor de electroni
Definiția învelișurilor de electroni
Un înveliș de electroni este partea exterioară a unui atom din jurul nucleului atomic.
Este un grup de orbitali atomici cu aceeași valoare a numărului cuantic principal n.
Învelișurile de electroni au una sau mai multe subînvelișuri de electroni sau subniveluri.
Cum funcționează Înveliş electronic.
Aranjate în diferite cochilii în jurul nucleului.
Electronii sunt aranjați în diferite învelișuri în jurul nucleului.
Fiecare înveliș succesiv poate conține doar un anumit număr de electroni.
Învelișul cel mai interior este umplut mai întâi.
Acest înveliș poate conține maximum doi electroni.
Al doilea înveliș poate conține maximum opt electroni.
Cum se umple Înveliş electronic
Modelul Bohr al unui atom, care arată nivelurile de energie ca cercuri concentrice care înconjoară nucleul.
Înveliş electronic unui atom este populat din interior spre exterior, cu electronii umplând învelișurile cu energie joasă mai aproape de nucleu înainte de a se muta în învelișurile cu energie mai înaltă mai departe.
Capacitatea învelișurilor de electroni
Fiecare înveliș poate conține doar un număr fix de electroni: primul înveliș poate conține până la doi electroni, al doilea înveliș poate conține până la opt (2 + 6) electroni, al treilea înveliș poate conține până la 18 (2 + 6 + 10). ) si asa mai departe.
Formula generală este că învelișul a n-a poate conține în principiu până la 2 (n2) electroni.
Orbitali de învelișuri de electroni
Există patru tipuri de orbitali cu care ar trebui să fii familiarizat cu s, p, d și f („sharp”, „principiu”, „difuz” și „fundamental”).
În fiecare înveliș al unui atom există câteva combinații de orbiti.
Cum să găsiți numărul de Înveliş electronic
Dacă utilizați sistemul de numerotare de etichetare a fiecărui grup de la stânga la dreapta ca 1-18, grupurile 1 și 2 au un electron de valență și, respectiv, doi electroni de valență.
Pentru grupurile 13-18, numărul de electroni de valență este numărul grupului minus 10.
Nivelurile de energie ale învelișurilor de electroni
Energia electronilor din interiorul lor se schimbă de la înveliș la înveliș.
Învelișurile de electroni sunt numite și niveluri de energie a electronilor, deoarece energia electronilor din ele se schimbă de la înveliș la înveliș.
Electronii din învelișul cel mai interior sunt cei mai puțin energici, iar cei din învelișul cel mai exterior sunt cei mai energici.
Video: Învelișuri de electroni Elementele 1-18...
Urmăriți acest videoclip care are legătură cu subiectul: „Învelișuri de electroni Elementele 1-18...”
Sfat: activați butonul de subtitrare dacă aveți nevoie de el. Alegeți „traducere automată” în butonul de setări, dacă nu sunteți familiarizat cu limba engleză.
Citare
Când trebuie să includeți un fapt sau o informație într-o misiune sau eseu, ar trebui să includeți și unde și cum ați găsit acea informație (Înveliş electronic).
Acest lucru oferă credibilitate lucrării dvs. și este uneori necesar în învățământul superior.
Pentru a vă ușura viața (și citarea), copiați și lipiți informațiile de mai jos în misiunea sau eseul dvs.:
Luz, Gelson. Înveliş electronic. Blog de Materiale. Gelsonluz.com. zz ll aaaa. URL.
Acum înlocuiți zz, ll și aaaa cu ziua, luna și anul în care navigați pe această pagină. De asemenea, înlocuiți adresa URL pentru adresa URL reală a acestei pagini. Acest format de citare se bazează pe MLA.
Comentarii